Kalciumkarbonat
I den här artikeln kommer vi att utforska ämnet Kalciumkarbonat ytterligare, som har fångat uppmärksamheten hos både experter och entusiaster de senaste åren. Från dess ursprung till dess påverkan på dagens samhälle, genom dess praktiska tillämpningar och relevans inom olika områden, har Kalciumkarbonat blivit ett ämne för växande intresse inom det akademiska och professionella området. Genom denna uttömmande analys syftar vi till att belysa de olika aspekterna av Kalciumkarbonat, och ge en komplett och uppdaterad vision av dess betydelse och inflytande i den samtida världen.
| Kalciumkarbonat | |
 | |
| Systematiskt namn | Kalciumkarbonat |
|---|---|
| Övriga namn | Kalkspat, kalcit |
| Kemisk formel | CaCO3 |
| Molmassa | 100,087 g/mol |
| Utseende | Vitt pulver |
| CAS-nummer | 471-34-1 |
| SMILES | .C()(=O) |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,71 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 0,15 × 10–3 g/l |
| Smältpunkt | 825 °C |
| Kokpunkt | sönderfaller °C |
| Faror | |
| NFPA 704 |
0
0
0
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Kalciumkarbonat, eller kolsyrad kalk (CaCO3), är i naturen ett mycket vanligt salt, som förekommer som aragonit, kalkspat, kalksten, krita och marmor, samt i märgel, dolomit med mera. Genom upphettning spaltas det i kalciumoxid (bränd kalk) och koldioxid. Det är också den viktigaste komponenten i skal av marina organismer, snäckor, pärlor och äggskal med mera.
Kalciumkarbonat är nästan olösligt i vatten , men löses i kolsyrehaltigt vatten under bildning av surt kalciumkarbonat (även kallat kalciumbikarbonat), Ca(HCO3)2, som är lättlösligt i vatten. Genom kokning av lösningen återbildas det olösliga kalciumkarbonatet (pannsten).
I rent tillstånd uppträder det som ett vitt kristallinskt pulver, om man till en lösning av kalciumklorid sätter en sodalösning, frånfiltrerar och tvättar fällningen.
Framställning och användning
I Sverige utvinns kalciumkarbonat framför allt ur kalksten (nästan rent kalciumkarbonat), märgelsten (65 %) och dolomit (55–60 %). Kalksten mals, upphettas till bränd kalk (kalciumoxid, (CaO)), tillsätts vatten så att släckt kalk (kalciumhydroxid, Ca(OH)2) bildas, när koldioxid bubblas in i vätskan fälls kalciumkarbonat ut.
Nära 6 miljoner ton kalciumkarbonat framställdes i Sverige 1999 och ingick i cirka 3 200 produkter registrerade hos Kemikalieinspektionen.
Källor
Noter
- ^ Nettelblad, Folke (2013). Spektrum Kemi. sid. 128
- ^ Meyers varulexikon, Forum 1952
- ^ ”Arkiverade kopian”. Arkiverad från originalet den 24 november 2011. https://web.archive.org/web/20111124144513/http://shenet.se/ravaror/kalciumkarbonat.html. Läst 1 december 2011.