Klorsyrlighet

I dagens värld är Klorsyrlighet ett ämne av stor relevans och intresse för ett stort antal människor. Oavsett om det beror på dess inverkan på samhället, dess historiska relevans eller dess betydelse för utvecklingen av vissa discipliner, har Klorsyrlighet fångat uppmärksamheten hos akademiker, experter och allmänheten. I den här artikeln kommer vi att på djupet utforska de olika aspekterna och dimensionerna av Klorsyrlighet, analysera dess innebörd, dess inflytande och dess relevans i olika sammanhang. Genom en detaljerad analys kommer vi att försöka belysa detta ämne och erbjuda en bredare och mer komplett syn på Klorsyrlighet.

 Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2020-08)
Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan.
Klorsyrlighet
Strukturformel
Molekylmodell
Systematiskt namnKlor(III)syra
Övriga namnVäteklorit
Kemisk formelHClO2
Molmassa68,4597 g/mol
UtseendeFärglös vattenlösning
CAS-nummer13898-47-0
SMILESO=ClO
Löslighet (vatten)Löslig
Faror
Huvudfara
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Klorsyrlighet (HClO2) är en svag syra som inte existerar i fritt tillstånd utan enbart som lösning i vatten. Salter av klorsyrlighet kallas kloriter.

Egenskaper

Klorsyrlighet är ett kraftigt oxidationsmedel som verkar blekande. Klorsyrlighetens salter kallas kloriter, varav många är tämligen stabila, i synnerhet under basiska betingelser. I klorsyrlighet har klor oxidationstalet III, och föreningen antar en böjd geometri.

Klor är den enda av de fyra halogenerna som kan bilda en syra på formen HXO2. Fluor kan inte bilda en sådan förening och motsvarande föreningar av brom och jod har aldrig påvisats även om de är teoretiskt möjliga.

Se även