Bohrs atommodell

Bohrs atommodell är den av Niels Bohr 1913 uppställda teorin för atomen enligt vilken elektronerna rör sig i cirkulära banor runt atomkärnan, där centripetalkraften ges av coulombkraften och rörelsemängdsmomentet är kvantiserat till ett heltal gånger Plancks konstant, nh/2π. Detta leder till att elektronen endast kan inta vissa specifika energinivåer. Då elektronen faller till en lägre energinivå utsänds ljus. När energinivån ökar, absorberas ljus. Med modellen kunde Bohr förklara spektrallinjerna hos väteatomen. En atom som beskrivs av denna modell kallas ofta Bohratom.

Förutom en fysikalisk förklaring av Rydbergs formel för vätets spektrallinjer, gav Bohrs modell även atomernas storlek. Omloppsbanans radie (kallad Bohrradien) blir

${\displaystyle a_{0}={\frac {4\pi \varepsilon _{0}\hbar ^{2}}{m_{e}e^{2}}}={\frac {\hbar }{m_{e}\,c\,\alpha }},}$

där ε₀ är den elektriska konstanten, ${\displaystyle \hbar \ }$ är Plancks konstant dividerad med 2π, ${\displaystyle m_{e}\ }$ är elektronens massa, ${\displaystyle e\ }$ är elementarladdningen, ${\displaystyle c\ }$ är ljushastigheten i vakuum och α är finstrukturkonstanten. Bohrradiens värde i SI-enheter är 5,29 177 210 544×10^-11 meter = 0,529 177 210 544 ångström, med en uppskattad standardavvikelse på 0,000 000 000 082 ångström.

• Niels Bohr (1913). ”On the Constitution of Atoms and Molecules, Part I”. Philosophical Magazine 26 (151): sid. 1–24. doi:10.1080/14786441308634955. http://web.ihep.su/dbserv/compas/src/bohr13/eng.pdf. 
• Niels Bohr (1913). ”On the Constitution of Atoms and Molecules, Part II Systems Containing Only a Single Nucleus”. Philosophical Magazine 26 (153): sid. 476–502. doi:10.1080/14786441308634993. http://web.ihep.su/dbserv/compas/src/bohr13b/eng.pdf. 
• Niels Bohr (1913). ”On the Constitution of Atoms and Molecules, Part III Systems containing several nuclei”. Philosophical Magazine 26: sid. 857–875. doi:10.1080/14786441308635031. 

• Wikimedia Commons har media som rör Bohrs atommodell.
  Bilder & media