Kemisk bindning
Numera är Kemisk bindning ett ämne på allas läppar. Oavsett om det beror på dess relevans i dagens samhälle, dess inverkan på ekonomin eller dess inflytande på kulturen, har Kemisk bindning fångat uppmärksamheten hos ett stort antal människor runt om i världen. Från dess ursprung till dess utveckling idag har Kemisk bindning spelat en grundläggande roll i olika aspekter av det dagliga livet. I den här artikeln kommer vi att utforska på djupet vad Kemisk bindning handlar om, dess olika konsekvenser och dess betydelse i dagens värld. Genom detaljerad analys hoppas vi kunna belysa detta mycket relevanta ämne och ge en mer komplett bild av Kemisk bindning för våra läsare.
En kemisk bindning är en attraktion mellan atomer, som möjliggör bildandet av kemiska substanser.
Attraktionen beror på att det energimässigt är fördelaktigare för de flesta atomer och joner att vara bundna till lämpliga bindningspartners än att förekomma som obundna partiklar. Den moderna beskrivningen av den kemiska bindningen utförs på basis av kvantmekanik.
De olika bindningarnas styrkor varierar avsevärt. De starkaste bindningstyperna är jonbindningar och kovalenta bindningar. Övriga bindningstyper är metallbindning, van der Waals-bindning, vätebindning, dipol-dipolbindning samt jon-dipolbindning.
Exempel på bindningsenergier
| Bindning | Ämne | Eb | Eb |
|---|---|---|---|
| Jon- | NaCl | 640 | 3,3 |
| MgO | 1000 | 5,2 | |
| Kovalent | Si | 450 | 4,7 |
| C (diamant) | 713 | 7,4 | |
| Metall- | Hg | 68 | 0,7 |
| Al | 324 | 3,4 | |
| Fe | 406 | 4,2 | |
| W | 849 | 8,8 | |
| van der Waals- | Ar | 7,7 | 0,08 |
| Cl2 | 31 | 0,32 | |
| Väte- | NH3 | 35 | 0,36 |
| H2O | 51 | 0,52 |
Referenser
- ^ Callister, William (1997). Materials Science and Engineering - An Introduction. USA: John Wiley & Sons. sid. 21
| ||||||||||||||||||||||||||||||||