Ammoniumformiat
Ammoniumformiat-frågan är en som har fångat mångas uppmärksamhet idag. Med sin relevans för flera aspekter av det moderna livet har Ammoniumformiat visat sig vara ett ämne av stort intresse för ett brett spektrum av människor. Oavsett om det är dess inverkan på samhället, dess inflytande på populärkulturen eller dess roll i politik och ekonomi, har Ammoniumformiat visat sig vara ett ämne värt att analysera och reflektera över. I den här artikeln kommer vi att utforska de olika aspekterna av Ammoniumformiat, med målet att ge en mer komplett och djupgående bild av dess betydelse i dagens värld.
| Ammoniumformiat | |
 | |
| Systematiskt namn | Ammoniumformiat |
|---|---|
| Kemisk formel | NH4HCO2 |
| Molmassa | 63,056 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 540-69-2 |
| SMILES | O=C. |
| Egenskaper | |
| Densitet | 1,28 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 1430 g/l |
| Smältpunkt | 116 °C (sönderfaller) |
| Faror | |
| Huvudfara |  Irriterande |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| LD50 | 2250 mg/kg |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Ammoniumformiat är en jonförening av ammoniak och myrsyra. Den har formeln NH4COOH.
Egenskaper
Eftersom ammoniumformiat är ett salt av en svag syra och en svag bas så smälter den vid relativt låga temperaturer. När den upphettas sönderfaller den till formamid (CHONH2).
Framställning
Ammoniumformiat framställs genom att myrsyra (HCOOH) får angripa ammoniak (NH3).
Användning
Ammoniumformiat används huvudsakligen för att tillverka formamid, men den spelar också en viktig roll vid hydrogenering av omättade kolväten med palladium-på-kol (Pd/C) som katalysator. Vid kontakt med Pd/C sönderfaller ammoniumformiat till vätgas (H2), koldioxid (CO2) och ammoniak. Vätgasen binds till ytan av palladiumet där det kan reagera med funktionella grupper. Till exempel kan alkener reduceras till alkaner och aldehyder till alkoholer.