1,2



Alla kunskaper som människor har samlat på sig under århundradena om 1,2 finns nu tillgängliga på internet, och vi har sammanställt och ordnat dem för dig på ett så lättillgängligt sätt som möjligt. Vi vill att du snabbt och effektivt ska kunna få tillgång till allt du vill veta om 1,2, att din upplevelse ska vara trevlig och att du ska känna att du verkligen har hittat den information om 1,2 som du sökte.

För att uppnå våra mål har vi ansträngt oss inte bara för att få fram den mest uppdaterade, begripliga och sanningsenliga informationen om 1,2, utan vi har också sett till att designen, läsbarheten, laddningshastigheten och användbarheten på sidan är så trevlig som möjligt, så att du kan fokusera på det väsentliga, att känna till alla uppgifter och all information som finns om 1,2, utan att behöva oroa dig för något annat, vi har redan tagit hand om det åt dig. Vi hoppas att vi har uppnått vårt syfte och att du har hittat den information du ville ha om 1,2. Vi välkomnar dig och uppmuntrar dig att fortsätta att njuta av att använda scientiasv.com .

1,2-dikloroetan
1,2-dikloroetan
1,2-dikloroetan
Namn
Föredraget IUPAC -namn
1,2-dikloroetan
Andra namn
Etylendiklorid
etylen-klorid
1,2-DCE
DCE
etandiklorid
holländska vätska, holländska olje
Freon 150
Identifierare
  • 107-06-2 kontrolleraY
3D -modell ( JSmol )
3DMet
605264
ChEBI
CHEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.003.145 Redigera detta på Wikidata
EG -nummer
  • 203-458-1
49272
KEGG
RTECS -nummer
  • KI0525000
UNII
  • InChI = 1S/C2H4Cl2/c3-1-2-4/h1-2H2 kontrolleraY
    Nyckel: WSLDOOZREJYCGB-UHFFFAOYSA-N kontrolleraY
  • ClCCCl
Egenskaper
C 2 H 4 Cl 2
Molmassa 98,95  g · mol 1
Utseende Färglös vätska
Odör karakteristisk, behaglig kloroformliknande lukt
Densitet 1,253 g / cm 3 , flytande
Smältpunkt 35 ° C (31 ° F; 238 K)
Kokpunkt 84 ° C (183 ° F; 357 K)
0,87 g/100 ml (20 ° C)
Viskositet 0,84  mPa · s vid 20 ° C
Strukturera
1,80  D
Faror
Huvudsakliga faror Giftigt, brandfarligt, cancerframkallande
Säkerhetsdatablad Se: datasida
GHS -piktogram GHS05: FrätandeGHS07: FarligtGHS08: Hälsorisk
GHS Signalord Fara
H225 , H302 , H315 , H319 , H335 , H350
P201 , P202 , P210 , P233 , P240 , P241 , P242 , P243 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P281 , P301+312 , P302+352 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+ 338 , P308+313 , P312 , P321 , P330 , P332+313 , P337+313
NFPA 704 (eldiamant)
3
3
2
Flampunkt 13 ° C (55 ° F; 286 K)
Explosiva gränser 6,216%
Dödlig dos eller koncentration (LD, LC):
3000 ppm (marsvin, 7  h )
1000 ppm (råtta, 7 h)
1217 ppm (mus, 2 h)
1000 ppm (råtta, 4 h)
3000 ppm (kanin, 7 h)
NIOSH (amerikanska hälsoexponeringsgränser):
PEL (tillåtet)
TWA 50 ppm C 100 ppm 200 ppm [5 minuters maximal topp under tre timmar]
REL (rekommenderas)
Ca TWA 1 ppm (4 mg/m 3 ) ST 2 ppm (8 mg/m 3 )
IDLH (Omedelbar fara)
Ca [50 ppm]
Relaterade föreningar
Relaterade haloalkaner
Metylklorid
Metylenklorid
1,1,1-Trikloretan
Relaterade föreningar
Eten
Klor
Vinylklorid
Kompletterande datasida
Brytningsindex ( n ),
Dielektrisk konstant ( r ), etc.
Termodynamiska
data
Fasbeteende
fast flytande gas
UV , IR , NMR , MS
Om inte annat anges, ges data för material i deras standardtillstånd (vid 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N verifiera  ( vad är   ) kontrolleraYN
Infobox -referenser

Den kemiska föreningen 1,2-dikloretan , allmänt känd som etylendiklorid ( EDC ), är ett klorerat kolväte . Det är en färglös vätska med en kloroform -liknande lukt . Den vanligaste användningen av 1,2-dikloretan är vid tillverkning av vinylklorid , som används för att göra polyvinylklorid (PVC) rör, möbler och bilklädsel, väggbeklädnader, husgeråd och bildelar. 1,2-dikloretan används också allmänt som mellanprodukt för andra organiska kemiska föreningar och som lösningsmedel . Det bildar azeotroper med många andra lösningsmedel , inklusive vatten (vid kokpunkten 70,5 ° C eller 348,6 ° F eller 343,6 K) och andra klorkolväten .

Historia

År 1794 var läkare Jan Rudolph Deiman , köpmannen Adriaan Paets van Troostwijk , kemisten Anthoni Lauwerenburg och botanikern Nicolaas Bondt, under namnet Society of Dutch Chemists ( nederländska : Gezelschap der Hollandsche Scheikundigen ), som först producerade 1,2-dikloretan från oljegas (oljebaserad gas, eten ) och klorgas . Även om Gezelschap i praktiken inte gjorde mycket djupgående vetenskaplig forskning, var de och deras publikationer högt ansedda. En del av detta erkännande är att 1,2-dikloretan kallades "holländsk olja" i gammal kemi. Detta är också ursprunget till den arkaiska termen "oljegas" (oljegasande gas) för eten, för i denna reaktion är det eten som gör den holländska oljan. Och "oljegas" är det etymologiska ursprunget till den moderna termen "olefiner", den kolvätefamilj av vilken eten är den första medlemmen.

Produktion

Nästan 20 miljoner ton 1,2-dikloretan produceras årligen i USA , Västeuropa och Japan . Produktionen i första hand uppnås genom järn (III) klorid - katalyserade reaktionen av eten och klor:

H 2 C = CH 2 (g) + Cl 2 (g) ClCH 2 CH 2 Cl (l) ( H r = -218 kJ/mol)

1,2-dikloretan är också genereras av koppar (II) klorid katalyserad oxiklorering av eten:

2 H 2 C = CH 2 + 4 HCl + O 2 2 ClCH 2 CH 2 Cl + 2 H 2 O

Användningsområden

Vinylkloridmonomer (VCM) produktion

Ungefär 95% av världens produktion av 1,2-dikloretan används i produktionen av vinylklorid -monomer (VCM, kloreten) med väteklorid som en biprodukt. VCM är föregångaren till polyvinylklorid .

Cl CH 2 CH 2 Cl H 2 C = CH Cl + HCl

Vätekloriden kan återanvändas vid framställning av mer 1,2-dikloroetan via oxikloreringsvägen som beskrivs ovan.

Andra användningsområden

1,2-dikloretan har använts som avfettningsmedel och färgborttagare men är nu förbjudet att använda på grund av dess toxicitet och möjliga cancerframkallande effekt . Som ett användbart "byggsten" -reagens används det som en mellanprodukt vid framställning av olika organiska föreningar såsom etylendiamin . I laboratoriet används det ibland som en källa till klor , med eliminering av eten och klorid.

Via flera steg är 1,2-dikloroetan en föregångare till 1,1,1-trikloretan , som används vid kemtvätt . Historiskt sett användes 1,2-dikloretan som en anti-knock-tillsats i blyhaltiga bränslen för att avlägsna bly från cylindrar och ventiler som förhindrar uppbyggnad.

Säkerhet

1,2-dikloretan är giftigt (särskilt genom inandning på grund av dess höga ångtryck ), mycket brandfarligt och möjligen cancerframkallande . Dess höga löslighet och 50-åriga halveringstid i anoxiska akviferer gör det till en permanent förorening och hälsorisk som är mycket dyr att behandla konventionellt, vilket kräver en metod för bioremediering . Medan kemikalien inte används i konsumentprodukter tillverkade i USA, rapporterades ett fall 2009 om konsumentprodukter av formgjuten plast (leksaker och semesterdekorationer) från Kina som släppte ut 1,2-dikloretan i hem på nivåer som är tillräckligt höga för att producera cancerrisk . Ersättare rekommenderas och varierar beroende på ansökan. Dioxolan och toluen är möjliga substitut som lösningsmedel. Dikloretan är instabilt i närvaro av aluminiummetall och, när det är fuktigt, med zink och järn .

Referenser

externa länkar

Opiniones de nuestros usuarios

Helene Ljunggren

Språket ser gammalt ut, men informationen är tillförlitlig och i allmänhet ger allt som skrivs om 1,2 mycket självförtroende.

Jonas Westerberg

Ibland när man letar efter information på internet om något så hittar man för långa artiklar som envisas med att prata om saker som inte intresserar en. Jag gillade den här artikeln om 1,2 eftersom den går rakt på sak och talar om precis vad jag vill, utan att gå vilse i information värdelös.

Mohammad Hedin

Det är alltid bra att lära sig. Tack för artikeln om 1,2.

Birgitta Melin

Det här inlägget om 1,2 har hjälpt mig att slutföra mitt arbete för morgondagen i sista stund. Jag kunde redan se mig själv dra Wikipedia igen, något som läraren har förbjudit oss. Tack för att du räddade mig.